فرآیندهای مختلف تولید اکسید روی صنعتی در شیراز

اکسید روی صنعتی، یک فلز سخت، دارای چگالی 7.14 گرم بر سانتی متر مکعب است. در تماس با اکسیژن، با شعله ای مایل به سبز یا آبی می سوزد و باعث بیرون آمدن دود اکسید روی می شود.
اگر خریدار اکسید روی دارویی در مناطق ایران به ویژه شیراز و اصفهان به صورت عمده هستید مجموعه ما آماده خدمات رسانی به شما دوستان عزیز در سراسر کشور هستیم.
اکسید روی یا زینک اکساید
زینک اکساید یا اکسید روی سفید که یک محصول پودری با ساختار دانه ای است با نام «زینک سفید» نیز شناخته می شود. به عنوان ماده اولیه در زمینه های مختلف از جمله نقاشی، صنعت تایر، تولید لاستیک، آرایشی و بهداشتی، فرآورده های نفتی، صنعت سرامیک، محصولات شیشه ای، صنعت پوشش استفاده می شود. اکسید روی همچنین به عنوان یک پرکننده در تولید مشمع کف اتاق و مینا عمل می کند.

رایج ترین شکل تولید اکسید روی که با فرآیندهای مختلف تولید می شود. آنها سیستم های تولیدی هستند که به نام فرآیند آمریکایی و فرآیند فرانسوی نامیده می شوند.
زینک اکساید که به شرکت های داخلی و خارجی می فروشیم در تاسیسات ما به روش های فرآیند آمریکایی (فرایند مستقیم) و فرآیند فرانسوی (فرایند غیر مستقیم) تولید می شود. شرکت ما که ظرفیت تولید سالانه 5000 تن دارد، نیاز شرکت های سرامیک، تایر، لاستیک، رنگ، چینی و کود صنعتی را با تولید خود در استانداردهای بین المللی برآورده می کند.

خواص کلی اکسید روی

نام محصول: اکسید روی (Zinc White)
شکل ظاهری: پودر سفید
فرآیند فرانسوی: 99.7٪، 99.5٪، 99٪
فرآیند آمریکایی: 99.5٪، 99٪، 98٪، 97٪، 96٪، 95٪
فرآیند تغذیه: 72٪، 75٪
فرآیند کود: 60٪ – 75٪

مناطق استفاده از اکسید روی

فروش اکسید روی به عنوان ماده اولیه در صنایع چینی، سرامیک، لاستیک، رنگ، کود، لاستیک، افزودنی خوراک، آرایشی و بهداشتی، نساجی، فسفات روی و سولفات روی استفاده می شود.
جهت اطلاع از آخرین قیمت کیلویی اکسید روی تماس بگیرید.

ویژگی های استفاده از اکسید روی شکوهیه

زینک اکساید طعم تلخی دارد، ظاهری پودر سفید دارد و بی بو است. توانایی جذب دی اکسید کربن و پرتوهای فرابنفش موجود در جو را دارد. در حالی که در اسیدها و قلیاها محلول است، در آب و الکل نامحلول است. اگر چه اکسید روی غیر سمی است، اما بسیار قابل اشتعال است. نانو ذره اکسید روی یک ترکیب معدنی با فرمول ZnO است که به طور طبیعی در روی وجود دارد.
ویژگی اکسید روی نانو
• اکسید روی در آب و الکل ها محلول کم است و در اسیدها و بازها محلول است.
• این یک ماده نسبتا نرم است و دارای سختی 4.5 در مقیاس Mohs است . در شکل کریستالی خود ماده ای گرما کروم است که وقتی در مجاورت هوا به دلیل نقص در شبکه کریستالی گرم می شود ، رنگ آن از سفید به زرد تغییر می کند و با سرد شدن به رنگ سفید در می آید.
تولید اکسید روی آزمایشگاهی
اکسید روی را می توان در آزمایشگاه با الکترولیز محلول بی کربنات سدیم با استفاده از روی فلزی به عنوان آند با تشکیل هیدروژن و هیدروکسید روی به دست آورد که به اکسید روی تجزیه می شود:
Zn + 2 H 2 O → Zn (OH) 2 + H 2
روی (OH) 2 → ZnO + H 2 O
روش دیگر شامل واکنش تبادل دوگانه بین کلرید روی و کربنات سدیم با تشکیل کربنات روی است که رسوب می کند:
ZnCl 2 (aq) + Na 2 CO 3 (aq) → ZnCO 3 (s) + 2 NaCl (aq)
کربنات روی جدا شده و به دنبال تجزیه حرارتی باعث تشکیل اکسید روی و دی اکسید کربن می شود :
ZnCO 3 (s) → ZnO (s) + CO 2 (g)
در سطح صنعتی، اکسید روی خوراکی عمدتا از طریق دو نوع فرآیند به دست می‌آید: فرآیند مستقیم و فرآیند غیر مستقیم.
فرآیند مستقیم که به نام فرآیند آمریکایی توسعه یافته توسط ساموئل وتریل نیز نامیده می شود، بر اساس کاهش روی موجود در مواد معدنی به دمای حدود 1000 درجه سانتیگراد و به دنبال اکسیداسیون بخار روی است.
فرآیند غیرمستقیم همچنین به عنوان فرآیند فرانسوی که توسط LeClaire در سال 1844 شناخته شد، بر اساس همجوشی روی است که در واکنش با اکسیژن، منجر به تشکیل اکسید روی می شود.
واکنش ها
اکسید روی یک اکسید آمفوتریک است که در یک محیط اسیدی بر اساس واکنش به عنوان یک پایه عمل می کند:
ZnO (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl 2 (aq) + H 2 O (l)
با بدست آوردن کلرید روی
در حالی که طبق واکنش در محیط بازی مانند اسید رفتار می کند :
ZnO (s) + H 2 O (l) + 2 OH – (aq) → [Zn (OH) 4 ] 2- (aq)
برای دادن تتراهیدروکسی زینکات.
اکسید روی با:
اسیدهای چرب برای ایجاد کربوکسیلات های مربوطه. به عنوان مثال با اسید استئاریک واکنش نشان می دهد تا استئارات روی مطابق با واکنش ایجاد شود:
2 CH 3 (CH 2 ) 16 COOH + ZnO → 2 (CH 3 (CH 2 ) 16 COO) Zn + H 2 O
اسید فسفریک برای ایجاد فسفات روی که قدیمی ترین عامل سیمان بر اساس واکنش است:
3 ZnO + 2 H 3 PO 4 → Zn 3 (PO 4 ) 2 + 3 H 2 O
مونوکسید کربن برای ایجاد روی و دی اکسید کربن:
ZnO + CO → Zn + CO 2
هیدروژن برای دادن روی و آب:
ZnO + H 2 → Zn + H 2 O
دی اکسید کربن و آب برای ایجاد کربنات روی و هیدروکسید روی با توجه به واکنش:
2 ZnO + CO 2 + H 2 O → ZnCO 3 + روی (OH) 2
استفاده می کند

اکسید روی در متنوع ترین زمینه ها از جمله:
• در صنعت لاستیک به عنوان یک فعال کننده ولکانیزاسیون و به عنوان یک عامل تقویت کننده
• در الاستومرها به عنوان یک عامل اتصال عرضی
• در بخش سرامیک و به ویژه در لعاب کاشی
• در صنعت رنگ به عنوان یک رنگدانه مات کننده و به عنوان یک ضد خوردگی برای فلزات
• در زمینه های پزشکی و آرایشی به دلیل خواص ضد باکتریایی و دئودورانت آن. بنابراین در پودر و کرم های بچه برای درمان بثورات پوشک و سایر تحریکات پوستی، در پمادها، کرم ها و لوسیون ها برای محافظت در برابر آفتاب سوختگی و سایر آسیب های پوستی ناشی از اشعه ماوراء بنفش استفاده می شود.
• کاربرد فراوان اکسید روی برای پوست
• در سلول های فوتوالکتروشیمیایی، به شکل نانوذراتی که جایگزین دی اکسید تیتانیوم می شوند
• به دلیل وجود عیوب بینابینی در ساختار کریستالی آن به عنوان یک نیمه هادی نوع n