فروش تولید اکسید روی تبریز | ساختار کلی روی اکسید

تولید اکسید روی تقریبا از مواد معدنی گوگرد به دست می آید که معمولا حاوی سرب، کادمیوم و سایر فلزات مانند آهن و نقره نیز می باشد. رایج ترین کانی ها اسفالریت، همچنین به عنوان سولفید روی (ZnS) شناخته می شود، و نوع دیگری از اسفالریت به نام مارماتیت که حاوی مقادیر قابل توجهی سولفید آهن است.

کارخانه تولیدی تبریز یکی از بهترین شرکت های واردکننده و صادرکننده انواع اکسید روی به داخل و خارج از کشور است. که سالها فعالیت خود را در زمینه صنعت مواد شیمیایی رونق داده است.

مواد معدنی گوگرد به طور گسترده در سراسر جهان توزیع شده است. مهمترین ذخایر عمدتا در آمریکای شمالی و جنوبی (کانادا، ایالات متحده، مکزیک، مکزیک، پرو، بولیوی)، استرالیا، ژاپن و چین یافت می شود. همچنین ذخایر قابل توجهی در آفریقای جنوبی، ایران، اسپانیا، اسکاندیناوی، اسپانیا، مقدونیه، روسیه و آلمان وجود دارد.

دو فرآیند اصلی تولید وجود دارد: فرآیند الکترولیتی و فرآیند حرارتی. بیش از 90 درصد تولید جهانی از فرآیند الکترولیتی حاصل می شود.

فرآیند الکترولیتی تولید اکسید روی به چه صورت است؟

فرآیند به چهار مرحله تقسیم می شود:

الف) غلظت ماده معدنی

ب) خشک شدن ماده معدنی در هوا

ج) تبدیل اکسید روی به سولفات روی

د) الکترولیز محلول سولفات روی

غلظت ماده معدنی

سنگ معدن استخراج می شود، خرد می شود، به صورت کره ای آسیاب می شود و سپس توسط فلوتاسیون فوم تغلیظ می شود. این باعث حذف اجزای ناخواسته از جمله باقی مانده های سرب و سنگ های زائد می شود.

خشک شدن سنگ معدن در هوا

این فرآیند معمولا در یک کوره بستر سیال در حدود 1300 کلوین انجام می شود و هوا از پایین به داخل دمیده می شود. مهم ترین واکنش تبدیل شدن سولفید روی به اکسید روی به شرح زیر است:

• با این حال، هر سولفید آهن موجود در ماده معدنی به اکسید آهن (III) تبدیل می شود که با اکسید روی واکنش داده و فریت روی را تشکیل می دهد:
• از طریق فرآیند لیچینگ، روی را نمی توان به راحتی بازیابی کرد و بنابراین ترجیح داده می شود از مواد معدنی با محتوای آهن کم استفاده شود.
• دی اکسید گوگرد اغلب در کارخانه مجاور ریخته گری به اسید سولفوریک تبدیل می شود.

تبدیل اکسید روی به سولفات روی

اکسید روی خام با الکترولیت مصرف شده شسته می شود، که به اندازه کافی غنی از اسید سولفوریک است تا اکسید را حل کند و غلظت سولفات روی را در محلول الکترولیت بازیابی کند.

واکنش اصلی که رخ می دهد این است:

همانطور که قبلا ذکر شد، بخشی از اکسید روی همراه با اکسید آهن (III) به شکل فریت روی وجود دارد. چندین نوع فرآیند لیچینگ برای جداسازی روی از ناخالصی ها استفاده می شود. بیشتر این ها از اسید داغ برای تولید مخلوطی از سولفات روی و آهن (III) استفاده می کنند و به دنبال آن سولفات آهن (III) حذف می شود.

ساختار اکسید روی چگونه ایجاد می شود؟

به دو شکل اصلی وورتزیت شش ضلعی و زینبلند مکعبی متبلور می شود. ساختار اکسید روی در برابر شرایط محیطی پایدارتر است و بنابراین رایج تر است. شکل زینکبلند را می توان با رشد اکسید روی، روی بسترهایی با ساختار مشبک مکعبی تثبیت کرد. در هر دو مورد، مراکز روی و اکسید چهار وجهی هستند ، هندسه مشخصه برای روی ZnO در فشارهای نسبتا بالا در حدود 10 گیگا پاسکال به سنگ نمک عقل تبدیل می شود.

بسیاری از خواص پزشکی قابل توجه کرم های حاوی ZnO را می توان با نرمی الاستیک آن توضیح داد، که مشخصه ترکیبات دوتایی هماهنگ چهار وجهی نزدیک به گذار به ساختارهای هشت وجهی است.

چند شکلی شش ضلعی و زینبلند دارای n تقارن وارونگی هستند (انعکاس یک کریستال با توجه به یک نقطه داده شده آن را به خود تبدیل نمی کند). این و سایر ویژگی‌های تقارن شبکه منجر به پیزوالکتریکی ZnO و روی شش ضلعی و پیرالکتریکی ZnO شش ضلعی می‌شود.

ساختار شش ضلعی دارای یک گروه نقطه ای 6 میلی متری (نماد هرمان-موگن) یا C 6v (نماد Schoenflies)، و گروه فضایی P6 3 mc یا C 6v 4 است. ثابت های شبکه un = 3.25 Å و c = 5.2 Å هستند. نسبت آنها در حدود 1.60 به مقدار ایده آل برای سلول شش ضلعی در حدود 1.633 = نزدیک است. مانند اکثر موارد مواد گروه II-VI ، پیوند ZnO تا حد زیادی یونی است (Zn 2 + -O 2-) با شعاع متناظر 0.074 نانومتر برای Zn 2+ و 0.140 نانومتر برای O 2-.

این ویژگی نشان دهنده تشکیل ترجیحی ساختار wurtzite به جای ترکیب روی، و همچنین پیزوالکتریک قوی ZnO است. به دلیل پیوندهای قطبی Zn-O، صفحات روی و اکسیژن بار الکتریکی دارند. برای حفظ خنثی الکتریکی، این هواپیماها در بیشتر مواد مرتبط در سطح اتمی بازسازی می‌شوند، اما نه در ZnO- سطوح آن از نظر اتمی صاف، پایدار هستند و هیچ بازسازی نشان نمی‌دهند. با این حال، مطالعات با استفاده از ساختارهای wurtzoid منشأ صافی سطح و عدم بازسازی روی سطوح ZnO وورتزیت علاوه بر منشا اتهامات روی هواپیمای ZnO.

فرآیند غیر مستقیم ZnO

در فرآیند غیرمستقیم یا فرانسوی، روی فلزی در یک بوته گرافیتی ذوب شده و در دمای بالاتر از 907 درجه سانتیگراد (معمولا حدود 1000 درجه سانتیگراد) تبخیر می شود. بخار روی با اکسیژن موجود در هوا واکنش داده و ZnO می دهد که با کاهش دمای آن و درخشندگی درخشان همراه است. ذرات اکسید روی در یک مجرای خنک کننده حمل شده و در یک کیسه جمع آوری می شوند.

این روش غیر مستقیم توسط LeClaire (فرانسه) در سال 1844 رایج شد و به همین دلیل معمولا به عنوان فرآیند فرانسوی روی شناخته می شود. محصول آن معمولا از ذرات اکسید روی آگلومره شده با اندازه متوسط ​​0.1 تا چند میکرومتر تشکیل شده است. از نظر وزنی، بیشتر اکسید روی جهان از طریق فرآیند فرانسوی تولید می شود.

فرآیند مستقیم ZnO

فرآیند مستقیم روی یا آمریکایی با چندین کامپوزیت روی آلوده مانند سنگ معدن روی یا محصولات جانبی ریخته گری آغاز می شود. پیش سازهای روی با حرارت دادن با منبع کربن مانند آنتراسیت برای تولید بخار روی کاهش می یابند (کاهش کربوترمیک) که در فرآیند غیرمستقیم اکسید می شود. به دلیل خلوص کمتر ماده اولیه، محصول نهایی نیز در فرآیند مستقیم از کیفیت پایین تری نسبت به فرآیند غیرمستقیم برخوردار است.

فرآیند شیمیایی مرطوب

مقدار کمی از تولیدات صنعتی شامل فرآیندهای شیمیایی مرطوب است که با محلول های آبی نمک روی آغاز می شود که از آن کربنات روی یا هیدروکسید روی رسوب می کند. سپس رسوب جامد در دمای حدود 800 درجه سانتیگراد کلسینه می شود.